La pression osmotique peut être calculée par la loi de Van’t Hoff qui exprime que la pression osmotique exercée par un soluté est égale à la pression que ce corps aurait exercé dans l’état gazeux parfait dans le même volume (V) et à la même température (T). Si le soluté est dissocié en i ions, la pression osmotique sera i fois supérieure [13].
La pression osmotique d’une solution est proportionnelle à la concentration en solutés :
Π = i.C.R.T (Equation IV-1)
Avec :
Π Pression osmotique (bar)
i Nombre d’ions dissociés dans le cas d’un électrolyte
C Concentration molaire (mol.L-1)
R Constante des gaz parfaits (0,082 L .bar.mol-1K-1)
T Température absolue (K)
Exemple :
Pour une estimation approximative, la pression osmotique de l’eau de mer à 20°C peut être calculée en supposant que la concentration de NaCl représente la concentration totale des sels présents dans l’eau de mer.
La pression osmotique pour une eau de mer de NaCl à 35 g .L-1 (i = 2 et C = 35/58,5 mol.L-1)
est : Π = 2× (35/58,5) ×0,082 ×293 = 28,7bars
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